中科院研究生院2012年《物理化學(xué)(甲)》考研大綱

　　本《物理化學(xué)》(甲)綱適用于報考中國科學(xué)院研究生院化學(xué)類專業(yè)的碩士研究生入學(xué)考試。《物理化學(xué)》是大學(xué)本科化學(xué)專業(yè)的一門重要基礎(chǔ)理論課。它是從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象的聯(lián)系入手探求化學(xué)變化基本規(guī)律的一門科學(xué)。物理化學(xué)課程的主要內(nèi)容包括化學(xué)熱力學(xué)(統(tǒng)計熱力學(xué))、化學(xué)動力學(xué)、電化學(xué)、界面化學(xué)與膠體化學(xué)等。要求考生熟練掌握物理化學(xué)的基本概念、基本原理及計算方法，并具有綜合運用所學(xué)知識分析和解決實際問題的能力。

　　一、考試內(nèi)容

　　(一)氣體

　　1、氣體分子動理論

　　2、摩爾氣體常數(shù)

　　3、理想氣體狀態(tài)圖

　　4、分子運動的速率分布

　　5、分子平動能的分布

　　6、氣體分子在重力場中的分布

　　7、分子的碰撞頻率與平均自由程

　　8、實際氣體

　　9、氣液間的轉(zhuǎn)變 — 實際氣體的等溫線和液化過程

　　10、壓縮因子圖 — 實際氣體的有關(guān)計算

　　(二)熱力學(xué)第一定律

　　1、熱力學(xué)概論

　　2、熱平衡和熱力學(xué)第零定律-溫度的概念

　　3、熱力學(xué)的一些基本概念

　　4、熱力學(xué)第一定律

　　5、準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程

　　6、焓

　　7、熱容

　　8、熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用

　　9、Carnot循環(huán)

　　10、Joule-Thomson效應(yīng)-實際氣體的DU和DH

　　11、熱化學(xué)

　　12、赫斯定律

　　13、幾種熱效應(yīng)

　　14、反應(yīng)焓變和溫度的關(guān)系 — Kirchhoff定律

　　15、絕熱反應(yīng) — 非等溫反應(yīng)

　　(三)熱力學(xué)第二定律

　　1、自發(fā)過程的共同特征 — 不可逆性

　　2、熱力學(xué)第二定律

　　3、Carnot定理

　　4、熵的概念

　　5、Clausius不等式與熵增加原理

　　6、熱力學(xué)基本方程與T-S圖

　　7、熵變的計算

　　8、熵和能量退降

　　9、熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵統(tǒng)計意義

　　10、Helmholtz自由能和Gibbs自由能

　　11、變化的方向和平衡條件

　　12、DG的計算示例

　　13、幾個熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系

　　14、熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵

　　(四)多組分體系熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用

　　1、多組分系統(tǒng)的組成表示法

　　2、偏摩爾量

　　3、化學(xué)勢

　　4、氣體混合物中各組分的化學(xué)勢

　　5、稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律

　　6、理想液態(tài)混合物

　　7、理想稀溶液中任一組分的化學(xué)勢

　　8、稀溶液的依數(shù)性

　　9、活度與活度因子

　　10、分配定律 — 溶質(zhì)在兩互不相溶液相中的分配