初三中考化學(xué)同步練習(xí)題、中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)、化學(xué)單元測(cè)試題等內(nèi)容，供大家參考學(xué)習(xí)。

    問(wèn)題：現(xiàn)有銅化氧化銅的混合的5.6 g，與過(guò)量的一氧化碳充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)為4.8克，則原混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）

    A.10.2% B.20.4% C.28.6% D.40%

    審題與思路與CO發(fā)生反應(yīng)。由于是充分反應(yīng)，所以生成物中沒(méi)有CuO；得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量，這4.8 g的Cu應(yīng)是原混合的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。此題的解法很多。

    解：用差量法解題，設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為x g，則銅為（5.6-x）g有：

    CO+CuO △ Cu+CO2 質(zhì)量變化

    80 64 80-64=16 xg

    5.6g-4.8g=0.8g

    銅的質(zhì)量為：5.6g-4g=1.6g

    其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時(shí)的失氧量，也就是反應(yīng)前后固體的質(zhì)的質(zhì)量差。

    所以混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（單質(zhì)銅的質(zhì)量/ 混合物的質(zhì)量 ） 100%=（1.6g/5.6g） 100%=28.6%

    故本題答案為C.

    注意：本題的解法有多種，我們?cè)诮獯祟}時(shí)應(yīng)該用什么方法，可以由我們自己去確定。關(guān)鍵是要理解各方法的原理以及含義，明白解題過(guò)程，在解題過(guò)程中要注意條理清晰、明確。

    總結(jié)：找準(zhǔn)物質(zhì)量之間的關(guān)系，抓住物質(zhì)間的關(guān)紗來(lái)解題，能使我們很快地解出結(jié)果，而且計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)潔明了。