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中考化學解題技巧:分析比較型選擇題(有范例)

來源:新東方發(fā)布時間:2013-12-06 10:38:31

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    初三中考化學同步練習題、中考化學知識點、化學單元測試題等內(nèi)容,供大家參考學習。

    問題:向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中,分別加入下列固體物質(zhì),使其與硫酸恰好完全反應(yīng),得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是( )

    A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3

    審題與思路:此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知:四個反應(yīng)中H2SO4的量相等,且恰好完全反應(yīng),則說明四種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等,所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的關(guān)鍵是:確定反應(yīng)中生成水的多少。生成水越多,所得溶質(zhì)量分數(shù)越小。由化學方程式: Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑

    MgO+H2SO4 === MgSO4+H2O

    Mg(OH)2+H2SO4 === MgSO4+2H2O

    MgCO3+H2SO4 === MgSO4+H2O+CO2↑

    不難看出,只有Mg(OH)2與此同時H2SO4反應(yīng)生成的水最多。

    溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%,反應(yīng)前,由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 是相同的,且四個選項中的物質(zhì)與水都不反應(yīng),所以,原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所有溶液中的水,質(zhì)量也相等(不變)。因此,本題求解簡捷的思路是:只要比較各種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量,問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同,且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng),故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同,通過反應(yīng)方程式分析,顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多,故C項符合題意。

    解答:選C

    總結(jié):根據(jù)題意,聯(lián)系和運用已學過的、已掌握的有關(guān)知識,對題目進行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比,從而快速選擇和確定正確答案。

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