高二化學重點知識點：有機燃燒計算中的4大易錯點
【摘要】高中如何復習一直都是考生們關(guān)注的話題，下面是育路編輯為大家準備的高二化學重點知識點：有機燃燒計算中的2大易錯點
1.在室溫條件下，某氣態(tài)烴20mL與過量氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復到室溫，氣體體積減少50mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少40mL。求此氣態(tài)烴的分子式。
常見錯解：通過濃硫酸時水蒸氣被吸收，通過氫氧化鈉溶液時二氧化碳氣體被吸收，所以，20mL該氣態(tài)烴燃燒生成的水蒸氣是50mL，生成的CO2是 40mL。由質(zhì)量守恒關(guān)系可知1mol該氣態(tài)烴燃燒生成2.5mol水蒸氣和2molCO2，于是可得出該烴的化學式為C2H5，即C4H10。
錯誤原因：烴燃燒反應本身就可能使氣體總體積減少，通過濃硫酸后氣體體積減少50mL，并不能說明它全部是水蒸氣。
正確解法：設(shè)該烴的分子式為CxHy，則有
CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O △V(減)
1 x+y/4 x 1+y/4
20 40 50
根據(jù)“對應項成比例”列出方程，然后可解得x=2，y=6
所以，該烴的分子式為C2H6。
2.燃燒0.1mol兩種氣態(tài)烴的混合物，生成3.36L(標準狀況)CO2和2.7gH2O，則混合物中兩種氣態(tài)烴的分子式是______。
常見錯解：n(CO2)= 3.36L÷22.4L/mol =0.15mol n(H2O)= 2.7g÷18g/mol=0.15mol
0.1mol烴燃燒生成0.15molCO2和0.15molH2O，混合烴的平均分子式為C1.5H3，即C3H6。所以，這兩種氣態(tài)烴的分子式可能是C3H4和C3H8，或者是C2H6和C4H6，或者是C2H4和C4H8。
錯誤原因：這里的平均分子式C1.5H3是根據(jù)反應物計算出來的，不能“放大”成C3H6。
考生們只要加油努力，就一定會有一片藍天在等著大家。以上就是編輯老師為大家準備的高二化學重點知識點：有機燃燒計算中的2大易錯點
(責任編輯：彭海芝)
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