考研農(nóng)學(xué)在統(tǒng)考科目中一直是比較冷門的科目，自參加統(tǒng)考后，題目的難度也有所下降，但同學(xué)們在進(jìn)行復(fù)習(xí)時(shí)仍不可掉以輕心，315化學(xué)作為農(nóng)學(xué)考研中占比較大一個(gè)版塊，需要投入大量的精力復(fù)習(xí)，為了方便同學(xué)們的復(fù)習(xí)，我們總結(jié)了農(nóng)學(xué)考研315化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)內(nèi)容。

　　第三部分 分章節(jié)詳解

　　無機(jī)及分析化學(xué)

　　第一章 分散體系

　　(一) 章節(jié)框架

　　分散系 1.低分子或離子分散系(溶液)：

　　基本概念及公式：摩爾、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、摩爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù);

　　依數(shù)性(稀溶液)：蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降、滲透壓

　　2.膠體分散系

　　溶膠的性質(zhì)

　　溶膠的穩(wěn)定性和凝結(jié)

　　3.粗分散系(懸濁液、乳濁液)

　　(二) 基本理論、概念、方法

　　1.溶液：分散質(zhì)以小分子、離子和原子為質(zhì)點(diǎn)均勻的分散在分散劑中所形成的分散系，成為溶液。

　　物質(zhì)的量濃度：c = n/V = (m/M)/V

　　質(zhì)量摩爾濃度：b = n(B)/m(A) = m(B)/M(B)m(A)

　　摩爾分?jǐn)?shù)：x(B) = n(B)/n(總)

　　質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w = m(B)/m(溶液)

　　2.溶液的依數(shù)性(重點(diǎn)，注意實(shí)際應(yīng)用)

　　與溶質(zhì)粒子數(shù)目多少有關(guān)，與溶質(zhì)本身的性質(zhì)無關(guān)。適用于難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液。

　　溶液的蒸氣壓下降：在同一溫度下，溶液的蒸氣壓總是低于純?nèi)軇┑恼魵鈮�。濃度越大，蒸氣�?/p>

　　下降越多。拉烏爾定律 溶液的沸點(diǎn)升高溶液的凝固點(diǎn)下降 滲透壓(應(yīng)用)

　　3.溶膠(重點(diǎn))

　　吸附作用(膠團(tuán)帶電的原因之一，另一個(gè)原因是解離作用)

　　溶膠的性質(zhì)：光學(xué)性質(zhì)(丁達(dá)爾象)

　　動(dòng)力學(xué)性質(zhì)(布朗運(yùn)動(dòng))

　　電學(xué)性質(zhì)(電泳、電滲)

　　膠團(tuán)結(jié)構(gòu)(擴(kuò)散雙電層結(jié)構(gòu))：膠團(tuán) 膠粒 膠核：電位粒子、反粒子、吸附層、擴(kuò)散層

　　會(huì)書寫書上給出例子的膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)

　　溶膠的穩(wěn)定性和凝結(jié)

　　溶膠穩(wěn)定的原因：布朗運(yùn)動(dòng)、同種電荷相互排斥、溶劑化作用

　　溶膠凝結(jié)的因素：濃度過大、溫度過高、加入電解質(zhì)(比較重要原因，掌握實(shí)例)