點(diǎn)擊下載>>

　　考試科目：無(wú)機(jī)化學(xué) 適用專業(yè)：無(wú)機(jī)化學(xué)

　　復(fù)習(xí)要求： 要求考生：熟悉和掌握無(wú)機(jī)化學(xué)的基本理論和基本概念，對(duì)化學(xué)原理部分有清晰的思路。包括：

　　物質(zhì)結(jié)構(gòu)和存在形式：原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、固體結(jié)構(gòu)和配合物結(jié)構(gòu)等。

　　化學(xué)變化的宏觀規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率等。

　　用宏觀規(guī)律處理四大平衡體系：酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配合平衡等。

　　4、掌握重要元素的單質(zhì)及其化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備及用途，并用無(wú)機(jī)化學(xué)的相關(guān)理論進(jìn)行解釋。

　　主要復(fù)習(xí)內(nèi)容：

　　1.化學(xué)熱力學(xué)簡(jiǎn)介

　　理解熱力學(xué)中的常用術(shù)語(yǔ)及熱力學(xué)第一定律的內(nèi)涵和表達(dá)方式，掌握蓋斯定律，能熟練應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)生成焓計(jì)算反應(yīng)熱；了解熵的概念，能應(yīng)用物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熵變；掌握吉布斯自由能的概念及用吉布斯自由能變化作為化學(xué)反　　應(yīng)方向的判據(jù)，能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的吉布斯自由能變。

　　熟悉吉布斯公式及其計(jì)算。

　　2..化學(xué)平衡

　　掌握化學(xué)平衡的概念和化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律，熟悉化學(xué)反應(yīng)等溫方程式。

　　3.化學(xué)反應(yīng)速率

　　了解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，理解化學(xué)反應(yīng)速率理論，熟悉影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（濃度、溫度、催化劑等）。

　　4.電解質(zhì)溶液和電離平衡

　　熟悉弱電解質(zhì)的電離平衡中電離常數(shù)、電離度的計(jì)算，掌握溶液的氫離子濃度和pH值的計(jì)算。

　　了解多元弱酸的電離平衡以及計(jì)算。

　　掌握緩沖溶液的有關(guān)計(jì)算。

　　熟悉沉淀原理，掌握有關(guān)溶度積與溶解度的互換，掌握溶度積規(guī)則，了解同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)溶解度的影響并掌握有關(guān)計(jì)算，熟悉分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)換及計(jì)算。

　　5. 原子結(jié)構(gòu)

　　了解玻爾理論的要點(diǎn)及其對(duì)氫光譜的解釋；熟悉四個(gè)量子數(shù)的取值、意義和合理組合；了解波函數(shù)和原子軌道、幾率密度和電子云的含義，s電子和p電子的圖像特征。

　　掌握核外電子分布的三原則，熟練掌握元素核外電子的分布，原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素所在周期、族、區(qū)的關(guān)系；了解屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)。

　　熟悉原子半徑、電離能、電子親合能和電負(fù)性的意義及其在周期表中的變化趨勢(shì)，熟悉原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系。

　　6. 分子結(jié)構(gòu)

　　熟悉價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)、

　　掌握s—p雜化軌道類型及其與分子的空間構(gòu)型的關(guān)系；

　　熟悉價(jià)層電子對(duì)互斥理論，能運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷主族元素化合物的空間構(gòu)型；

　　熟悉分子軌道理論，能運(yùn)用分子軌道理論判斷第二周期同核雙原子分子的成鍵狀況（鍵級(jí)、磁性等）；了解鍵參數(shù)。

　　了解分子間力和氫鍵的形成，熟悉分子間力和氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。

　　7. 晶體結(jié)構(gòu)

　　了解晶體和非晶體的概念和特征。

　　理解四大典型晶體的特征。

　　理解離子極化的含義及其離子極化對(duì)化合物性質(zhì)的影響。

　　8. 氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)

　　 熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平（特別是離子—電子法）。

　　熟練掌握原電池的組成、電對(duì)的表示方法、原電池符號(hào)的正確書(shū)寫(xiě)；

　　理解標(biāo)準(zhǔn)氫電極和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的意義，

　　熟練掌握能斯特方程的有關(guān)計(jì)算；熟悉電極電勢(shì)的應(yīng)用。

　　掌握元素—電勢(shì)圖的意義及其應(yīng)用。

　　9. 配位化合物

　　 熟悉配位化合物的組成、命名等，并能熟練地應(yīng)用。

　　熟悉配位化合物價(jià)鍵理論

　　對(duì)六配位配合物，熟悉晶體場(chǎng)理論

　　熟悉螯合物的若干基本概念：

　　掌握配合物的有關(guān)計(jì)算：能應(yīng)用配合物的穩(wěn)定常數(shù)計(jì)算配離子的穩(wěn)定性，配合平衡和沉淀溶解平衡的關(guān)系，配合物之間的轉(zhuǎn)化，配合平衡和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

　　10. 重要元素及化學(xué)物

　　非金屬元素的通性（酸堿性、熱穩(wěn)定性、水解性、溶解性、氧化還原性等），過(guò)渡元素的通性（電子層結(jié)構(gòu)的特征、原子半徑、氧化值、金屬活潑性、形成配合物的傾向、水合離子及化合物的磁性等）。

　　氧族元素、氮族元素、過(guò)渡元素（鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、鋅、鎘、汞等元素）及其化合物的基本性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)和常見(jiàn)離子的分離鑒定方法。

　　注：

　　參考書(shū)：

　　《無(wú)機(jī)化學(xué)》（第三版）天津大學(xué) 　　　　高等教育出版社

　　《無(wú)機(jī)化學(xué)》（第三版）武漢大學(xué)、吉林大學(xué)等 高等教育出版社

4.doc

e68743f96ddcd7bfd8e2830a1ea659ea.doc (38.50 KB)