一、概述
　　物理化學課程主要包括熱力學原理和應(yīng)用、化學動力學基礎(chǔ)、電化學、相平衡基礎(chǔ)、表面膠化和統(tǒng)計力學基礎(chǔ)部分。其中前三部分為主要內(nèi)容。
　　考生應(yīng)比較牢固地掌握物理化學基本概念及計算方法，同時還應(yīng)掌握物理化學一般方法，并結(jié)合具體條件應(yīng)用理論解決實際問題的能力。
　　二、課程考試的基本要求
　　下面按化學熱力學、統(tǒng)計熱力學初步、化學動力學、電化學、界面現(xiàn)象和膠體化學六個部分列出基本要求�；�本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“會用”)三個層次。
　　（1）化學熱力學（綜合題 40分）
　　1．熱力學基礎(chǔ)
　　理解下列熱力學基本概念：平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程，熱力學標準態(tài)。
　　理解熱力學第一、第二、第三定律的敘述及數(shù)學表達式
　　明了熱力學能、焓、熵、Helmholtz函數(shù)和Gibbs數(shù)數(shù)等熱力學函數(shù)以及標準燃燒焓、標準生成焓、標準摩爾熵、標準生成Gibbs函數(shù)等概念。
　　掌握在物質(zhì)的P、V、T變化、相變化和化學變化過程中計算熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)變化值的原理和方法。在將熱力學一般關(guān)系式應(yīng)用于特定系統(tǒng)的時候，會應(yīng)用狀態(tài)方程(主要是理想氣體狀態(tài)方程，其次是Van der Waals方程)和物性數(shù)據(jù)(熱容、相變熱、蒸汽壓等)。
　　掌握熵增原理和各種平衡判據(jù)。明了熱力學公式的適用條件。
　　理解熱力學基本方程和Maxwell關(guān)系式。
　　了解用熱力學基本方程和Maxwell關(guān)系式推導(dǎo)重要熱力學公式的演繹方法。
　　2．相平衡
　　理解偏摩爾量和化學勢的概念。
　　會從相平衡條件推導(dǎo) Clapeyron和Clapeyron Clausius方程，并能應(yīng)用這些方程于有關(guān)的計算。
　　掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應(yīng)用。理解理想系統(tǒng)(理想溶液及理想稀溶液)中各組分化學勢的表達式。
　　理解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的標準態(tài)。
　　理解相律的意義。
　　掌握單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點和應(yīng)用。

　能用杠桿規(guī)則進行計算。能用相律分析相圖。
　　3．化學平衡
　　明了標準平衡常數(shù)的定義。了解等溫方程的推導(dǎo)。掌握用等溫方程判斷化學反應(yīng)的方向和限度的方法。
　　會用熱力學數(shù)據(jù)計算標準平衡常數(shù)。了解等壓方程的推導(dǎo)。理解溫度對標準平衡常數(shù)的影響。會用等壓方程計算不同溫度下的標準平衡常數(shù)。
　　了解壓力和惰性氣體對化學反應(yīng)平衡組成的影響。了解同時平衡原理。
　　(2)統(tǒng)計熱力學初步 （簡述題 10分）
　　了解獨立子系統(tǒng)的微觀狀態(tài)，能量分布和宏觀狀態(tài)間的關(guān)系。
　　明了統(tǒng)計熱力學的基本假設(shè)。
　　理解Boltzmann能量分布及其適用條件。
　　理解配分函數(shù)的定義、物理意義和析因子性質(zhì)。掌握雙原子分子移動、轉(zhuǎn)動和振動配分函數(shù)的計算。
　　理解獨立子系統(tǒng)的能量、熵與配分函數(shù)的關(guān)系。
　　(3)化學動力學 （綜合題 40分）
　　明了化學反應(yīng)速率、反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級數(shù)的概念。掌握通過實驗建立速率方程的方法。
　　掌握一級和二級反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用。
　　理解對行反應(yīng)、連串反應(yīng)和平行反應(yīng)的動力學特征。
　　理解基元反應(yīng)及反應(yīng)分子數(shù)的概念。掌握由反應(yīng)機理建立速率方程的近似方法(穩(wěn)定態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法)。了解鏈反應(yīng)機理的特點及支鏈反應(yīng)與爆炸的關(guān)系。
　　了解多相反應(yīng)的步驟，了解催化作用、光化學反應(yīng)、溶液中反應(yīng)的特征。
　　掌握 Arrhennius方程及其應(yīng)用。明了活化能及指前因子的定義和物理意義。
　　了解簡單碰撞理論的基本思想和結(jié)果。理解經(jīng)典過渡狀態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關(guān)概念。
　　(4)電化學 （綜合題 40分）
　　了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理。理解離子遷移數(shù)。
　　理解表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量(電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率)。
　　理解電解質(zhì)活度和離子平均活度系數(shù)的概念。
　　了解離子氛的概念，掌握Debye Hueckel極限公式。
　　理解原電池電動勢與熱力學函數(shù)的關(guān)系。掌握 Nernst方程及其計算。
　　掌握各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應(yīng)用。
　　理解產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢的概念。
　　(5)界面現(xiàn)象 （簡述題 20分）
　　理解表面張力和表面Gibbs函數(shù)的概念。
　　理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace公式。
　　理解Kelvin公式及其應(yīng)用。
　　了解鋪展和鋪展系數(shù)。了解潤濕、接觸角和Young方程。
　　了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用。理解Gibbs吸附等溫式。
　　了解物理吸附與化學吸附的含義和區(qū)別。掌握Langmuir單分子層吸附模型和吸附等溫式。
　　(6)膠體化學
　　了解膠體的制備方法。
　　了解膠體的若干重要性質(zhì)(Tyndall效應(yīng)、Brown運動、沉降平衡、電泳和電滲)。
　　明了膠團的結(jié)構(gòu)和擴散雙電層概念。
　　了解憎液溶膠的DLVO理論。理解電解質(zhì)對溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性的作用。
　　了解乳狀液的類型及穩(wěn)定和破壞的方法。