高一化學：元素周期表知識點、定義知識點
知識點一;1物質(zhì)的量。物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體
2摩爾物質(zhì)。的量的單位
3標準狀況STP0℃和1標準大氣壓下
4阿伏加德羅常數(shù)NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6.02×1023個
5摩爾質(zhì)量M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等
6氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l
7阿伏加德羅定律(由PV=nRT推導出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)
n1N1V1
n2N2V2
8物質(zhì)的量濃度CB1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9物質(zhì)的質(zhì)量mm=M×nn=m/MM=m/n
10標準狀況氣體體積VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n
11物質(zhì)的粒子數(shù)NN=NA×nn=N/NANA=N/n
12物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=1000×ρ×ω\M
13溶液稀釋規(guī)律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)以物質(zhì)的量為中心
知識點二; 1.元素周期律
元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，叫做元素周期律。
元素周期律主要體現(xiàn)在核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化和元素主要化合價、金屬性及非金屬性等的周期性變化方面。元素性質(zhì)周期性變化的實質(zhì)是由于元素原子核外電子排布的周期性變化。
2.元素周期表
元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。
3.元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關系
周期序數(shù)=電子層數(shù)
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正化合價數(shù)
(責任編輯：康彥林)
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