高一化學(xué)：必修一物質(zhì)的量計(jì)算題

2016-11-01 21:51:56 來源：學(xué)習(xí)啦網(wǎng)

　　高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量計(jì)算題：

　　一、選擇題

　　1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶內(nèi)充滿HCl氣體，將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi)，當(dāng)液面上升到燒瓶容積的時(shí)，此時(shí)燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )

　　A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L

　　C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L

　　規(guī)律：燒瓶中充有任何溶于水的氣體，當(dāng)氣體溶于水后，其溶液的物質(zhì)的量濃度皆是 mol / L或0.045 mol / L。(無論該氣體是否充滿容器;無論是否混有不反應(yīng)、且不溶于水的氣體。)

　　若燒瓶容積為V L，即 mol，若氣體全部溶于水，溶液體積為V L，相除得到 mol / L;若液面上升到燒瓶容積的時(shí)，氣體的物質(zhì)的量為 mol× ，溶液的體積也是 V L，相除依然是 mol / L。

　　2.用m g 10%的NaOH溶液，蒸發(fā)掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，濃縮后堿液的物質(zhì)的量濃度是 ( )

　　A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L

　　C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L

　　3.將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c( )=0.105 mol / L，c(Al3+)=0.055 mol / L，溶液的pH=2.0(假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和 )，則c (K+)為 ( )

　　A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L

　　C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L

　　4.由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL組成的混合溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( )

　　A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L

　　5.A L硫酸鋁溶液中，含有B mol鋁離子，則此溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( )

　　A. mol / L B. mol / L

　　C. mol / L D. mol / L

　　6.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸銅溶液，需用膽礬 ( )

　　A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g

　　7.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的質(zhì)量是 ( )

　　A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g

　　8.將等體積的氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液混合，所得沉淀物中含鋁元素的物質(zhì)的量與反應(yīng)之后混合溶液中含鋁元素的物質(zhì)的量相等。則原氯化鋁、氫氧化鉀兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是 ( )

　　A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶4 D. 2∶7

　　9.在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量(mol)分別為

　　( )

　　A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24

　　C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24

　　10.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4 mol / L，硫酸根離子濃度是0.7 mol / L，則氫離子濃度最接近于 ( )

　　A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L

　　11.有三種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為3∶2∶1，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應(yīng)，此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為 ( )

　　A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3

　　12. 分子量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g/100g水，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為d g / cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( )

　　A. mol / L B. mol / L

　　C. mol / L D. mol / L

　　二、填空題

　　1.把一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液蒸發(fā)掉8 g水以后，還剩下溶液25 mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?2.5%。這種濃縮后的溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol / L。

　　2.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL。試回答下列問題：

　　(1) 配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶;

　　(2) 經(jīng)計(jì)算需要 mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的。

　　A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL

　　(3) 在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

　�、� 等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

　�、� 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。

　�、� 在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

　�、� 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

　　上述操作中，正確的順序是(填序號(hào)) 。

　　(4) 在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

　　(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

　　(5) 配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。

　　3.實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84 g / cm3的硫酸，配制成濃度為0.46 mol / L的硫酸溶液200 mL。

　　(1) 請(qǐng)按正確的操作程序和要求，給操作程序編號(hào)，將序號(hào)寫在括號(hào)內(nèi)：

　　( )用量筒量取濃硫酸;( )洗凈所用的儀器;( )振蕩搖勻;

　　( )稀釋濃硫酸;( )用膠頭滴管加水至刻度;( )將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶

　　(2) 寫出下列操作的要求

　　a. 稀釋濃硫酸的操作：____________________________

　　b. 用量筒量取濃硫酸的操作中應(yīng)注意：

　　① ____________________________________________________________________，

　　② ____________________________________________________________________。

　　4.有氯化亞鐵、氯化銅混合溶液400 mL，經(jīng)測(cè)定其中Cl-濃度是a mol / L。投入過量的鋅粉b g，充分反應(yīng)后過濾，所得固體殘?jiān)礈旄稍锖螅|(zhì)量為c g。

　　(1) 求原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________ mol / L。

　　(2) b的值應(yīng)大于_______a g。

　　(3) c的數(shù)值越大，說明混合液中氯化銅含量___________;c的最大值(以a-b表示)應(yīng)是_______________g。

　　三、計(jì)算題

　　1.在200 mL稀鹽酸里溶有0.73 g HCl，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

　　2.某溫度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　3.用1體積水吸收了560體積的氨(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得氨水的密度為0.9 g / cm3。計(jì)算：

　　(1) 該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　(2) 該溶液的物質(zhì)的量濃度。(注：1 mL水按1 g計(jì)算)

　　4.實(shí)驗(yàn)室常用的65%的稀硝酸，密度為1.4 g / cm3，計(jì)算該溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要這種濃硝酸多少硝酸?

　　5.在100 mL 36.5%的濃HCl(密度為1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度為1.08 g / cm3)，才能配成6 mol / L鹽酸(密度為1.10 g / cm3)?

　　6.常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15 g / cm3的混合溶液。計(jì)算：

　　(1) 該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

　　(2) 該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度;

　　(3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。

　　7.將100 mL 98%(密度為1.84 g / cm3)濃硫酸與400 mL蒸餾水混合制成稀硫酸，如測(cè)得稀硫酸的密度為1.225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。

　　提示：注意溶液體積的變化。

　　8.在20℃時(shí)，3.16 g硝酸鉀溶于10 g水可得到飽和溶液，該飽和溶液的密度為1.13 g / cm3，計(jì)算該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。

　　9.50% NaOH溶液的密度為1.525 g / cm3，計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。要配制0.1 mol / L的稀NaOH溶液100 mL，，需要50% NaOH溶液多少mL?

　　10.用98%濃H2SO4(密度為1.84 g /cm3)配成1∶5的H2SO4溶液(密度為1.19 g /cm3)。

　　(1) 求這種H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

　　(2) 所得稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

　　(3) 如果用所得稀H2SO4來配制0.1 mol / L的H2SO4溶液500 mL，問應(yīng)該怎樣配制?

　　11.24℃時(shí)，100 mL KCl飽和溶液的質(zhì)量為116 g，如將這些溶液蒸干，獲得KCl晶體28.9 g。求：

　　(1) 24℃時(shí)KCl的溶解度。

　　(2) KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　(3) KCl飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

　　12.把100 mL 0.1 mol / L鹽酸與200 mL 0.05 mol / L硫酸溶液混合(體積變化忽略不計(jì))，則溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為多少?

　　13.有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水，變成28%的KOH溶液80 mL，這80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?

　　14.向部分被氧化的Zn粉7.31 g中逐滴加入1 mol / L鹽酸(密度1.015 g / cm3)，當(dāng)加到220 mL時(shí)，鋅粉恰好與鹽酸完全反應(yīng)。求所得氯化鋅溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為220 mL )，及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　15.有未知濃度的鹽酸25 mL，能跟20 mL某濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)。若先用0.1 g CaCO3與25 mL這種酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求鹽酸和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

　　16.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過量鹽酸反應(yīng)，得到112 mL CO2 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。

　　17.用酒精燈加熱34.6g KMnO4和Cu(NO3)2混合物，使其中的兩種物質(zhì)全部分解，生成的氣體全部通入100 mL 4℃時(shí)的水中，待生成的氣體與水充分反應(yīng)后，還逸出1.12 L無色氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，所得溶液的密度為1.05 g/mL。求：

　　(1) 原混合物中各組成成分的質(zhì)量;

　　(2) 所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

　　(注：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑)

　　(責(zé)任編輯：康彥林)

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