高一化學(xué)：必修1綜合練習(xí)題及答案
高一化學(xué)必修1綜合練習(xí)題：
一、選擇題(每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題2分，共56分)
1.下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是( )。
A.容量瓶 B.燒杯 C.量筒 D.試管
2.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是( )。
A.萃取 B.蒸餾 C.過濾 D.丁達(dá)爾效應(yīng)
3.下列的分離方法不正確的是( )。
A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法從沙里淘金
4.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( )。
A.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙，而濁液的分散質(zhì)不能 B.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間 D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
5.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是( )。
�、偈桥渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來加熱 ④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A.①③ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③④
6.下列敘述正確的是( )。
A.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g
B.1 mol NaCl的質(zhì)量是58.5 g·mol-1
C.58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1mol
D.含1 mol NaCl的溶液中約含有6.02×1023個Cl-
7.下列有關(guān)0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的敘述正確的是( )。
A.1L該溶液中含有NaOH 40g
B.100 mL該溶液中含有OH- 0.01mol
C.從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L-1
D.在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液
8.在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為( )。
A.3 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.2 mol·L-1
9.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是( )。
A.氧化物、化合物 B.化合物、電解質(zhì) C.溶液、膠體 D.溶液、 分散系
10.等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是( )。
A.H2 B.O2 C. N2 D.CO2
11.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是( )。
A.硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀 B.硫酸、空氣、純堿
C.氧化鐵、膽礬、熟石灰 D.硝酸、食鹽水、燒堿
12.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( )。
A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化銅與鹽酸
B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液與硝酸溶液;CaCO3與硝酸溶液
D.石灰石與硝酸反應(yīng);石灰石與鹽酸
13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )。
A.1NA個氫氣分子所占的體積為22.4 L
B.2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為88 g
C.0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D.17 g NH3中所含原子數(shù)為NA
14.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是( )。
A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2和鹽酸
15.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是( )。
A.Cu B.NaCl C.NaOH D.H2SO4
16.下列儀器中，能用于直接加熱的是( )。
A.燒杯 B.試管 C.燒瓶 D.錐形瓶
17.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是( )。
A.稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上
B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C.定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中
18.離子方程式H++OH-=H2O所表示的反應(yīng)是( )。
A.所有酸和堿之間的中和反應(yīng)
B.所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)
C.所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)
D.強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)
19.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是( )。
A.K+、Mg2+、NO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、CO32-、 OH-
C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、 K+、 CO32-、 SO42-
20.除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是( )。
A.NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液
B.NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液
C.KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液
D.HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液
21.下列過程中，涉及化學(xué)變化的是 ( )。
A.三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體 B.四氯化碳萃取碘水中的碘
C.過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì) D.蒸餾法將海水淡化為飲用水
22.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是( )。
A.硫酸根離子 B. 碳酸根離子 C. 氫離子 D. 氯離子
23.22克化合物A含有3.01×1023個A分子，則A的相對分子質(zhì)量為( )。
A.11 B.22 C. 44 D. 64
24.下列離子方程式正確的是( )。
A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe +Cu2+ = Cu +Fe2+
C.氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2+H+ = Mg2+ +2H2O
D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
25.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是( )。
A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B.某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D.某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有CO32-
26.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是( )。
A.氧元素的質(zhì)量比為1∶1 B.分子數(shù)之比為1∶1
C.原子總數(shù)之比為1∶1 D.質(zhì)量之比為1∶1
27.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤加過量的BaCl 2溶液。其中正確的操作順序是( )。
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.⑤②④①③ D.②⑤④③①
28.實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是( )。
A.鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.氯化鋇溶液 D.硝酸
二、填空題
29.(6分)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅 硫酸鋁
30.(12分)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合
碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合
31.(3分)寫出符合離子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的化學(xué)方程式
32.(9分)配制500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液時，下列操作會使實(shí)際濃度偏高，偏低還是不變，請?zhí)羁眨?/p>
(1).搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水;
(2).移液過程中，不小心濺出少量溶液;
(3).定容時，俯視刻度線;
33.(4分)下列2組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu
以上每組物質(zhì)中與其他三個不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)
A ; B ;
三、計(jì)算題(共10分)
34.(1)配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH質(zhì)量是多少?、
(2)取上述溶液20 mL稀釋成100 mL后其物質(zhì)的量濃度是多少?
高一化學(xué)必修1綜合練習(xí)題答案：
一、選擇題(每小題2分，共56分)
1.B 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.B 8.A 9.B 10.A 11.D
12.D 13.B 14.A 15.A 16.B 17.D 18.D 19.A 20.B 21.A 22.C
23.C 24.B 25.C 26.B 27.C 28.A
二、(共34分)
29.(每空3分)CuCl2=Cu2++2Cl- Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-
30.(每空4分)Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
CO32-+2H+ = H2O + CO2↑
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-== BaSO4↓ + 2H2O
31.(3分)BaCl2 + H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl (合理即可)
32.(每空3分)不變，偏低，偏高
33.(每空2分)A.CO2 B.Cu
三、計(jì)算題(共10分)
34. (1) 4 g(5分)
(2) 0.04 mol/L (5分)
(責(zé)任編輯：康彥林)
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